《高中化学中卤族元素的试题》
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同学们在学习高中化学知识时,若对卤族元素的知识理解得不够透彻,遇到相关试题时,就难以正确求解.下面選择两道关于卤族元素的例题进行分析,以便帮助同学们更透彻地理解卤族元素的知识,进而正确解答相关题目.
1、卤族元素与物质结构、元素周期律结合的试题
例1 下列选项不正确的是（ ）.
A.相对于晶体硅来讲,金刚石的硬度更小,熔、沸点更低
B.熔点：碘化钠<溴化钠<氯化钠<氟化钠
C.热稳定性：碘化氢<溴化氢<氯化氢<氟化氢
D.单质的熔、沸点：氟<氯<溴<碘
解析：组成原子晶体的各个原子的半径越小,原子之间形成的共价键键长越短,键能就越大,晶体的熔、沸点就会越高.离子晶体的键能大小取决于离子半径的大小,以及离子带有的电荷数,离子所带的电荷数越多,离子半径越小,形成的离子键就越强,离子晶体的键能就越大,熔、沸点就越高.
因此金刚石相对于晶体硅,其硬度更大,熔、沸点更高,选项A错误.碘化钠、溴化钠、氯化钠、氟化钠这四种离子化合物的熔点是从低到高排列的,选项B正确.共价化合物自身的热稳定性取决于共价键的键能大小,两者存在着紧密的联系.卤族元素形成的氢化物的热稳定性随卤族元素原子序数的增大而变弱,这是因为同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,导致所形成的共价键键长变长,键能变小,氢化物的稳定性变弱.因此碘化氢、溴化氢、氯化氢、氟化氢这几种氢化物的热稳定性是从低到高排列的,选项C正确.氟、氯、溴、碘这几种卤族元素的单质晶体均属于分子晶体,分子晶体的熔点、沸点与分子间的相互作用力有着直接关系,化学键不会对其产生直接影响,因此氟、氯、溴、碘这四种单质晶体的熔、沸点是从低到高排列的,选项D正确.本题选A.
2、卤族元素与化学反应结合的试题
例2
现有一个装有KI溶液的容器,利用滴管向该容器中滴入少量CCl4溶液,之后向混合溶液中加入少量氯水,会发现CCl4层逐渐变成紫色.若是一直将氯水滴入到试管中并摇晃,则会发现CCl4层的紫色逐渐消失,最终变成无色.根据上述表述填空：
（1）写出CCl4层从紫色到无色的化学方程式：____（若系数为1,则不用书写）.该化学反应中的还原剂为____.
（2）将KI溶液换成KBr溶液,那么CCl4层将变成____色.一直往里面添加氯水,CCl4层的颜色没有发生变化.则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱顺序是____.
解析：（1）氯元素将KI中的I-直接氧化成碘单质.当CCl4层呈现紫色之后,继续往里面加氯水,氯水就会把碘单质氧化成碘酸.按照氧化还原反应的配平原则,得出化合价发生的变化,I元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由0价降低到-1价,化合价一个升高5,一个降低1,根据电子守恒与质量守恒定律,得到化学方程式为6H2O+I2+5Cl2等于10 HCl+2 HIO3.通过分析反应能够得出,化合价升高的是I元素,由此可以得出还原剂是I2.
（2）将KI溶液换成KBr溶液时,能够获取溴单质,这时CCl4层表现为红棕色.当往里面滴加氯水时,发现颜色没有发生变化,说明氯水没有将溴单质氧化.由此可以得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱顺序是HIO323.
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卤族元素和高中化学引用文献:
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