简介:关于本文可作为化学平衡浓度方面的大学硕士与本科毕业论文化学平衡浓度论文开题报告范文和职称论文论文写作参考文献下载。
【摘 要】通过演示实验、创设想象实验和意境,让学生初步建立化学平衡移动的概念,从多角度理解和分析浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响,增设实验,学生分组对比,突破教学重难点的策略,可真正提高课堂教学的实效性.
【关键词】说课；化学平衡的移动；逆反应；正反应；实效性
中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1671-0568（2015）12-0094-02
一、说教材
１．本章教材的地位和作用.《影响化学平衡移动的条件》是中学化学基础理论教学的重点和难点,在本章知识中起承上启下的作用,学好本节知识,不仅有利于学生更好地掌握前两节所学的知识,加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产化学原理的理解,又为学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础.
２．教材简析.本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态,第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动,第三部分勒沙特列原理,四课时完成.学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论,了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容,不仅在知识上为本节的教学奠定了基础,而且其探讨问题的思路和方法,也可迁移用来指导学生进行本节的学习；引导学生先通过实验现象找出平衡移动规律,再由学生自己归纳.
３．教学目标.
（１）知识与技能目标：①理解化学平衡移动的概念；②理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响,并会应用规律.
（２）过程与方法目标：“以实验为基础,以问题为索引、学生为主体、创设情境”的自主探究方法启发学生思考,提高逻辑思维能力.
（３）情感、态度、价值观目标：①通过实验探究影响化学平衡的条件,认识研究化学平衡的条件对化工生产的指导意义；②通过实验,培养学生实事求是的科学态度和探究问题的主动意识.
（4）教学重点：浓度、温度对化学平衡的影响.
（５）教学难点：化学平衡移动原理的应用.
二、说教法
根据新课程的课堂教学构建思想：可将教材中演示实验改为学生实验,增加对比实验,按“实验探究—启发思考—归纳总结”的教学方法,引导学生不断设疑、析疑、解疑,并从现象到本质,从已知到未知,逐步形成概念和规律的学习方法.同时,通过动画模拟的电化教学手段,增强学生的理性认识,提高对概念和规律的理解能力.
三、说学法
结合学生的实际情况和教材特点,指导学生采用分组实验的对比方式,开展探究学习活动,逐步启发学生发现规律、原理,以教师为主导,学生为主体,促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想,使学生的学习化难为易.
四、说教法
为了让学生主动参与探究过程,应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征.以实验探究为主线,设问“当外界条件改变时,已经建立的化学平衡会不会发生什么变化?”等精心设疑,层层递进.分析“为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢?这些变化有什么规律呢?”等疑问进行对比分析、动画模拟和归纳小结.激发学生在概念和规律的形成与应用过程中养成实事求是的态度,获得科学的方法.
浓度对化学平衡的影响:浓度对化学平衡的影响
五、说教学过程
【复习提问】什么是化学平衡状态?其特征是什么?如果改变平衡体系中某物质的浓度或温度,原体系还保持平衡状态吗?
１．化学平衡的移动.
（１）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.
【设疑】平衡为什么移动?移动方向?
【图像分析】浓度对平衡影响的ｖ－ｔ分析图（请学生预测变化趋势并解释）
（２）移动原因：外界条件的改变,使Ｖ正≠Ｖ逆.
（３）移动方向：取决于Ｖ正、Ｖ逆的相对大小.①当
Ｖ正＞Ｖ逆时,化学平衡向正反应方向移动；②当Ｖ正＜Ｖ逆时,化学平衡向逆反应方向移动；③当Ｖ正＝Ｖ逆时,平衡不移动.
２．影响化学平衡的条件.
浓度对化学平衡的影响：将教材中【演示实验２～４】改为学生分组实验.
【投影】研究对象Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－ 葑 Ｆｅ（ＳＣＮ）３
【讨论】请学生以小组为单位讨论实验方案,并确定一位代表汇报讨论结果.
提供的药品：１．０ｍｏl／Ｌ ＦｅＣｌ3与１．０ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ、０．００５ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＣｌ３与０．０ｌｍｏl／Ｌ ＫＳＣＮ的混合液（红色）、Ｆｅ粉、１０％ＮａＯＨ、蒸馏水.
【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢?让一位学生代表发言,总结经验方案.
【质疑】如果加水稀释,平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?平衡怎样移动?并判断是哪种物质的浓度变化引起的呢?（加水稀释,三种物质的浓度都变小,无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的.）
【设问】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?如加３、４滴,还是加３、５ｍl?（为了控制单一变量,我们应该加入３、４滴即可.）
【追问】如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?根据什么判断平衡移动的方向呢?
再增设一个分组对比实验并让学生填表,即向开始所得平衡体系中加入ＮａＯＨ溶液,减小反应物浓度,观察并分析平衡移动情况,便于学生从对比角度理解平衡移动的方向,见表１.
【总结】在以上两个实验的基础上,引导学生通过观察实验现象,讨论分析浓度的改变使化学平衡发生移动的原因,并由学生归纳出浓度影响化学平衡的结论：
（１）结论：在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；反之,则向逆反应方向移动.学生亲自动手,进行实验操作,感受实验对比、探究规律的一般过程,突破重点,并为下面探究压强对平衡的影响作铺垫.
【剖析】引入浓度改变时速率——时间图.
（２）浓度改变时速率——时间图,见图１.
通过图１,使学生从本质上理解浓度对化学平衡的影响,同时培养学生析图和解图的能力.
【设问】如果反应物是固体或纯液体,改变浓度,平衡移动吗?
【总结】改变固体或纯液体的量,不能改变其浓度,化学平衡不移动.
３．课堂小结：结合本节重点和难点展示课件表格,见表２.
４．布置作业：课后习题一.
课本习题,着重概念的巩固及简单应用.
六、说板书设计
第三节 影响化学平衡移动的条件
１．化学平衡的移动.
（１）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.
（２）移动原因：外界条件的改变,使Ｖ正≠Ｖ逆
（３）移动方向：取决于Ｖ正、Ｖ逆的相对大小.①当Ｖ正＞Ｖ逆时,化学平衡向正方向移动；②当Ｖ正＜Ｖ逆时,化学平衡向逆方向移动；③当Ｖ正＝Ｖ逆时,平衡不移动.
２．影响化学平衡的重要条件：浓度对化学平衡的影响.①结论：增大Ｃ反,平衡向正反应方向移动；减小Ｃ反,平衡向逆反应方向移动；②浓度改变时速率——时间图.
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度,其量改变,不影响平衡.
七、说教学评价
本节课按照新课程的理念进行教学设计,重在学生分组实验过程,通过实验探究和对比,引导学生真正理解浓度如何影响化学平衡的移动.这种增设实验的教学设计,能突破重点和难点,培养学生的科学探究能力,从而获得良好的教学效果.
（编辑：易继斌）
总结：本论文为您写化学平衡浓度毕业论文范文和职称论文提供相关论文参考文献，可免费下载。
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