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湖北省天门中学431700
【摘 要】在盐类水解的教学中讨论离子浓度大小关系时,基于定性的分析思考,对于封闭体系条件下的NaHC03溶液中离子浓度排序普遍存在的结论是c（Na+）>,c（HCO3-）>,c（OH-）>,c（H+）>,c（CO32-）,但这一结论并不可靠.传统思维习惯于倾向定性分析,有意无意地忽视了定量计算.本文笔者利用平衡常数,进行具体溶液中离子浓度的定量计算,结果得出了与定性分析在不同条件下差异较大的结论,强调了高中教学中应注重定性与定量相结合,不能片面地想当然锝结论.
【关键词】离子浓度排序；注重定性与定量相结合 ； 高中科学教学
在高中教辅材料中,关于盐类水解里讨论离子浓度大小关系时,基于定性的分析,往往考虑电荷守恒,运用物料守恒,两大守恒联立求解,考虑水解和电离的主次关系想当然得出一些结论,这在我们高中教学中很普遍,学生易于掌握,但不科学.然而高考题目对该知识点的考察主要是以室温下0.1mol·L-1NaHC03为讨论对象,要求学生对电离和水解程度的强弱判断要有正确的认识,但并不深微粒浓度的大小关系.作为教师在讨论这部分内容应该把握好深度和广度,避免给出经不住推敲的结论.
溶液浓度计算公式:有关溶解度和溶液浓度的计算
下面本文就室温下0.1mol·L-1NaHC03溶液进行分析：在开放体系条件下空气中的CO2和水中溶解的CO2达到气体和液体的平衡时,饱和NaHC03溶液的有关量如下：质量分数为0.087,密度为1.08g/cm3,物质的量浓度为1.12mol/L,碳酸的电离平衡常数分别为Ka1等于4.3×10-7,Ka2等于5.61×10-11.由以上数据可推得PH等于8.3.
（1）当NaHC03溶液的PH满足7<,PH<,7.2时：
c（Na+）>,c（HCO3-）>,c（H2CO3）>,c（OH-）>,c（H+）>,c（CO32-）；c（H+）和c（CO32-）近乎相等
（2）当NaHC03溶液的PH满足7.2<,PH<,7.6时：
c（Na+）>,c（HCO3-）>,c（H2CO3）>,c（OH-）>,c（CO32-）>,c（H+）；c（OH-）和c（CO32-）近乎相等
（3）当NaHC03溶液的PH满足7.6<,PH<,8.3时：
c（Na+）>,c（HCO3-）>,c（H2CO3）>,c（CO32-）>,c（OH-）>,c（H+）；c（H2CO3）和c（CO32-）近乎相等
以上仅仅是化学教学中的一个小问题,但作为一种思维方式,化学问题还应尽可能将定性分析问题建立成合理模型,转化为定量计算分析,提高化学问题分析的科学性,只有模型建立合理,原理选择正确,数据运算无误,才能得出经得起推敲的结论.作为教师一定要正确处理教辅资料,决不能一味地服从资料,不遵循科学,同时也要注意学生学习规律,思维的培养,可以作为学生的探究的素材,正确引导,切不可片面强调,使学生走进误区.
【参考文献】
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[2]李俊生. 对碳酸氢钠溶液中离子浓度排序问题的分析[J].中学化学,2003,（02）：19.
总结：本论文可用于溶液浓度论文范文参考下载，溶液浓度相关论文写作参考研究。
溶液浓度计算公式引用文献:
[1] 计算公式论文查重标红了怎么办
[2] 查重时计算公式是否计算在内
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